瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述中错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，溶液中能大量减少的离子是

①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-

A．① B．② C．①② D．③④

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值

A．2 B．3 C．4 D．5

下列叙述中正确的是

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子多的还原剂，还原性就强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1） 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。

（2） 本实验用到的玻璃仪器主要有 、 、 、 。

（3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。

（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。

（3）用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9