下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+

C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。

（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。

现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。

（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。

（2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________（填元素符号）；

（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：

①投入Na的烧杯，生成气体________mol；

②投入Mg的烧杯，生成气体________mol；

③投入Al的烧杯，生成气体________mol；

④投入Cu的烧杯，生成气体________mol；

下列说法正确的是

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是

A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．阴离子的半径：Z>Y

B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6