某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）．

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．

氨水中存在下述平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－。改变下列条件，能使电离程度增大的是

A． 加NH4Cl溶液 B．加浓氨水 C． 加水稀释 D．加NaOH溶液

已知：Fe(s)＋O2(g) = FeO(s) ΔH1=－272kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)= Al2O3(s) ΔH2=－1675kJ/mol

则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

A． －859kJ/mol B． 859kJ/mol C． －1403kJ/mol D． －2491kJ/mol

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q

B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q

D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示，

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为___________。

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ，名称是 。

（2）①的反应类型是 ；②的反应类型是 。

（3）反应④的化学方程式是 。

A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物

C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似

下列物质中，不属于电解质溶液的是

A．蔗糖溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．食盐溶液

下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是

A．Cu Al2O3 NaHCO3 B．Mg Al（OH）3 Na2CO3

C．Fe Al2O3 Al（OH）3 D．Al NaHCO3 Al2O3