一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 (填试剂化学式)，过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。

（4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤1：准确称取样品ag(约2.20g)，经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

步骤4： 。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。

②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。

③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。

（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是

下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )

A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是( )

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r(X2﹣)＞r(Y+)

D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)．

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4，

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ，

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．

③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应．

④ (填入该步应进行的操作)．

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的质量分数为 ．

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③AlN的质量分数为 。

以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为 ．

（2）反应I的反应类型是 ．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ．

（4）化台物B的名称是 ，E的结构简式为 ．

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)．

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液反应显紫色；

③红外光谱显示有。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA

D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

有机物Ａ的分子式为C5H10O2，其在氢氧化钠溶液中加热水解得B、C两种物质，已知Ｂ能与盐酸反应生成Ｅ，Ｅ能发生银镜反应，而Ｃ不能发生银镜反应。则Ａ可能的结构有

A． 1种 B． 2种 C． 3种 D．4种