X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

（1）A分子中的官能团名称是_______________。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________ ，

其反应类型是_________________。

Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：R—CH2OHR—COOH

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

（5）E的结构简式是________________。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

下列叙述中正确的是

A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。

实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 。X的化学式为 。

（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。

（4）结晶的操作为 。

（5）用酒精进行洗涤的原因是 。

下列装置或操作能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

下列叙述中正确的是

A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0