相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( )

A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多

关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )

A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为 ______。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。

将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：

（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量。

下列关于能量变化的说法正确的是 ( )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

25 ℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是( )

A．溶液的pH B．溶液的导电能力 C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离程度

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂

在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

（4）将c(H＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（5）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。

②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。