下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2

（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。

（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。

（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。

试计算：

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应

下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）

A．氯化铵 B．硫酸钾 C．硝酸钠 D．醋酸钠

已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。下列叙述正确的是（ ）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS（ ）

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

温度为t ℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075 mol·L－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是( )

A．C为非气态 B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为气态