下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠

（1）H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的NH4＋中含有 个电子；

（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；

（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42－的物质的量为 ；

（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H＋ 的物质的量浓度为 mol / L；

A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。

（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。

（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________

标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是( )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

下列说法中正确的说法有几个 ( )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

下列书写或说法正确的是 ( )

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是 ( )

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3

下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤