科目: 来源:2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
2015年10月,中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构,则下列有关青蒿素的说法不正确的是
A.青蒿素分子式为C15H22O5
B.青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
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科目: 来源:2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X,若向X中逐渐加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示,则下列分析与判断不正确的是(不计二氧化碳溶解)
A.若OA=AB,则溶液X为碳酸钠溶液
B.若OA=0,则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
C.若OA>AB,则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子
D.若3OA=AB,则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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科目: 来源:2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期,与氮元素属同一主族元素,其广泛分布与自然界。试回答下列问题:
(1)砷的气态氢化物的电子式为 。
(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮做催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式: 。
(3)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5,请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式: 。
(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液,则负极电极反应式为 。
(5)氨气和二氧化碳在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g),在密闭反应容器中,混合气体中氨气的含量变化关系如图所示,则氨气的平衡转化率是 。
(6)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,该反应的化学平衡常数的表达式为 。
(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是 (填序号)
a.在t1-t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3-t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
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科目: 来源:2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力,试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-: 。
Ⅱ.图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:
回答下列问题:
(1)根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
(2)血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 , ;在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
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科目: 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表达正确的是
A.H2O2的电子式:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.乙酸分子的球棍模型:
D.离子结构示意图,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
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科目: 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.淀粉溶液遇碘变成蓝色,可用于检验碘单质的存在
C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化,可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
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科目: 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B.验证醋酸是弱电解质:常温下测定0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH
C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:向5mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1KI溶液1mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象
D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察实验现象
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科目: 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c可以是H2O2溶液或氯气
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
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科目: 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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科目: 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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