下列有关化学用语表示正确的是

A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式

B．S2-的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子数为10的氧原子：18O

金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B．是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是

A．分子式为C15H22O4 B．具有较强的还原性

C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D．碱性条件下能发生水解反应

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．A极电极反应式为：

B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

（2）流程中操作①的名称为__________，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是___________。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：______________________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

下列叙述正确的是（ ）

A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为

A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )

A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子