一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 。

（2）在此反应中，浓硝酸表现出 性和 性。

（3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是_______mol.

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. 为0.2mol/L D、为0.4mol/L

一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )

A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

下列说法错误的( )

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA

某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________；

（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；

（6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是 （ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）

A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO

不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）

A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2

制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列说法不正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）

A． B．

C． D．