分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化剂是 ；还原剂 。

（2）2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O；氧化产物是 ；还原产物是 。

下列物质中，属于强电解质的是（ ）

A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH

镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）

A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）

A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积

pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）

A．二者反应的平均速率相等 B．二者溶质的物质的量浓度不相等

C．二者生成二氧化碳的体积相等 D．二者中氢离子的浓度不相等

25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ）

A．该溶液的pH约是4

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

A．b点无Ba SO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点

C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列说法不正确的是( )

A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。

（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。

按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（ ）

A．盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮

C．漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳

D．干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳