一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是 ( )

A．聚苯乙烯的单体为

B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似

C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

D．乳酸可发生消去反应

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 。

（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经洗涤干燥得到。

（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 。

（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应离子方程式为 。

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

下列说法不正确的是

A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物

B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物

C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性

C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42—

D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32—

（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤ KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质： ；非电解质： ；上述状态能导电的是： 。

（2）按要求写出方程式。

①Mg(OH)2和盐酸： （写出离子方程式）

②足量澄清石灰水通入少量CO2： （写出离子方程式）

③Fe2(SO4)3： （写出电离方程式）

④H++OH—=H2O： （写出对应的化学方程式）

⑤CO32—＋2H+=CO2↑+H2O： （写出对应的化学方程式）

下列对化学反应的认识正确的是 ( )

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞0

(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 （ ）

A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+、 B．NO3- 、 Fe3+、 Mg2+、 SO42-

C．H CO3-、Ba2+、Na+、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32-