化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是( )

下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．100 mL 1 mol／L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NA

B．7．8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NA

C．标准状况下，44．8 L HF所含分子数为2NA

D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4NA

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO42-

②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO

③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．

A．①②B．①③C．②④D．③④

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O (g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4

则△H 4的正确表达式为（ ）

A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )

A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体

B．反应后产生13.44LH2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol