下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-

臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列叙述正确的是

A．O3在反应中被还原为O2

B．1molO3在反应中得到2mol电子

C．该反应的还原产物为I2

D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K+、Br-、CO32- B．Al3+、H+、MnO4- C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、Cu2+、NO3-

下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是

A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol

等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是

A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。

（1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。

（3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。

①未使用小烧杯进行称量；

②称量时间过长；

③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；

④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；

⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；

⑥定容时俯视溶液的凹液面。

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。