下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag

B．氯气溶于水：Cl2 + H2OH＋ + Cl－ + HClO

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H＋ + SO42－ + Ba2＋ + OH－ = H2O + BaSO4↓

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是

A．CuSO4溶液 B． NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液

有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾。

回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________；

（2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则

① 需要该硫酸的体积为________mL；

② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码）

G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；

③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

将27．4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1．12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：

（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝____________；

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________mol·L-1。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3