已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl2的体积。

（2）反应生成的MnCl2的质量为。

下列说法正确的是

A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用

B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理

C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率

D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高

采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

A．Mn2O7 B．Na2O2 C．Al2O3 D．CaO

下列有关化学用语的理解错误的是

A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+

B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质

D．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA

B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA

C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－、

C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

下列有关元素的性质或递变规律正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：除去甲烷中的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成。关于M的有关说法不正确的是

A．一个M中最多只有7个氢原子

B．M不可能发生银镜反应

C．M可能与金属钠反应放出氢气

D．M中可能含有-NH2官能团