苄叉二氯沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________；

（2）图中装置A的作用是 ；装置B的作用是____；装置D的作用是 ；

（3）仪器X的名称为 ，冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为

（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的 （填字母）。

（5）若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为

（6）设计实验证明溶液m中含有ClO-：

锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。

（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3） Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。

②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。

碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。

（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。

（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是 ，所得废渣的主要成分为____________。

（3）步骤③合成时，采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是 ；合成时发生反应的化学方程式为____________。

（4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____________。

（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是 。

（6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为________。

乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2 =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：

（1）基态钙原子的核外电子排布式为 ；Zn在元素周期表中的位置是 。

（2）乙炔分子的空间构型为__________，乙炔分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C2H2_____________（填“>”“<”或“=”）CH4。

（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为 。

（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：______________

（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为 。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4-

C．甲基的电子式：

D. HClO的结构式：H－Cl－O

下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

下列说法正确的是

A．图①中△H1=△H2+△H3

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH