可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C

分子中的少一个。请回答下列问题：

（1）Y单质分子的电子式为 。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为 。

（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。

（2）写出该反应的热化学方程式： 。

（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。

（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1…………①

N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②

请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：

A．①-②×2 B．①×2-② C．②×2-① D．②-①×2

下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液

合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是

A．黄铜 B．合金钢 C．硬铝 D． 金箔

下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是

A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气

C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精

下列物质不能由化合反应制得的是

A．AlCl3 B ．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)3

设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA

C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA

在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是

A．K＋ Na＋ NO3－ CO32- B．Na十 Fe3＋ SCN－ SO42－

C．K＋ Na十 Cl－ AlO2— D．Al3＋ Na＋ Cl－ SO42－