一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（ ）

A．NaOH溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液）

C．Ba(OH)2溶液（Ba(HCO3)2溶液） D．醋酸溶液（醋酸钠溶液）

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol

反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1） 时段，反应处于平衡状态；

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是 ；平衡向 方向移动（填“正”、“逆”或“不”）。

（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃ （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是 。

（4）科研小组在380℃Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线。

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5

C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1

浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

（1）A ，B ，C ，D ，E ；

（2）A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂；

（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为 ，D与B反应的离子方程式为 。

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

C．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）

下列叙述正确的是( )。

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)都是定值。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。