已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

下列说法正确的是（ ）

A．已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ；△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ；△H= -395.0kJ﹒mol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定

B．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ； △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)； △H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ；△H = - (3×△H2 - 2×△H1)

C．已知：断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H = -[2×E3 - (E1+E2)]

D．已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（ ）

A．加入硫酸 B．加入少量氯化铵晶体 C． 继续加水 D．升温

下列说法不正确的是( )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

C．C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D．C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)

若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）

A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：10

下列说法正确的是（ ）

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D．在由水电离产生c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣