在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A．

B．

C．

D．

如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )

①S单质 ②AlCl3 ③NaOH NH3．

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原

反应，下列反应可能发生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为______________。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

________________________________________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物

A．所含碳原子总数为m NA/14

B．所含碳氢键数目为3m NA/14

C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0

氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

（3）100℃时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为 。

②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是 mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )

A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

下列说法正确的是 ( )

A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成