已知下列热化学方程式：

（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol

则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/mol

C．－379.3kJ/mol D．－332.8kJ/mol

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn (溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色 黄色

浓度为0.02 mol/L的下列溶液 （1）盐酸 （2）NaOH溶液 （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液 （5）氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（3） D．（2）（3）（5）

在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是

A．2mol A + 1mol B

B． 1mol C + 1mol D

C．2mol C + 2mol D

D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。

（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。

（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变 或是单独改变 。

（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。

25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是

A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质

C．是共价化合物 D．结构和性质类似于乙酸乙酯

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C． 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D． 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL 3mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是

A． 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu

B． B中石墨上可能有红色物质析出

C． 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银

D． t时A溶液的pH为3

下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③