下列图式表示正确的是

A．二氧化碳

B．次氯酸的结构式 H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图

D．基态碳原子的价电子排布图为

下列离子方程式中书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O

D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑

今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）X： （写元素名称）；Z的价电子排布图为： 。

（2）X2Y2的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型为 ，分子空间构型为 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是 、 ，其中Z原子分别以 杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。

过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3

下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③ H2SO3不稳定，易分解， ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+ H2OHCl+ HClO）

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。

（2）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

E. 容器的压强不变

②下列说法正确的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

K4、K5、K6、K7之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸

C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作