下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．食盐 B．单质碘 C．烧碱 D．单质溴

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当出现大量晶体时，即停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2gH2中含有的氢原子数为2NA

B．1molH2O中含有的原子数为NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是

A．KMnO4→O2 B．HCl→Cl2 C．HCl→H2 D．SO3→H2SO4

6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？

（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

下列说法中正确的是

A．1mol O2 的质量为32g/mol B．CO的相对分子质量为28g

C．CO2 的摩尔质量为44 g/mol D．1mol OH­－的质量等于17

在标准状况下，下列物质与22．4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是

A．54g H2O B． 49g H2SO4 C． 3molHCl D．22．4L H2

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）

①用托盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线