（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________

（2）写出下列反应的离子方程式

稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________

碳酸钙与稀盐酸混合_______________________

氧化铜与稀硫酸混合_______________________

关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率增大

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的百分含量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：

（1）试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)

（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

下列叙述正确的是

A．SO42-的摩尔质量为96g• mol－1

B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量

C．1molO2的质量为32 g• mol－1

D．CO2的摩尔质量为44g

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64 g SO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，

属于非电解质的是 。

①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）按要求写出下列方程式：

①KHSO4熔融状态电离方程式：_________________

②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________

（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。

②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。

③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。

体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物