计算:常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。计算：

（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害

C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化

D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

下列说法正确的是

A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是

A．微粒的半径：Si > Mg B．氧元素不存在同素异形体

C．Mg的还原性强于Si D．该反应是置换反应，镁元素被氧化

原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+

C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－

B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3 + 2OH－

C．KClO3溶液与浓盐酸反应： ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓