某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A． B．

C． D．

有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ，和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题：

（1）依次写出X、Z的元素符号： 、 ，画出Y原子结构示意图： 。

（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式 。

（1） 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。

（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO

（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ；

（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移的电子数为 。

（1）下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）。

A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响。

B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体

C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。

D．需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，一般用100 mL容量瓶进行配制。

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色。

（2）①容量瓶上含有下列量中的（填写字母）

A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线

②用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是 （填写序号。

③现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）。

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C. 定容时,俯视刻度线

D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

② ⑧ 。

（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 。

（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式 。

（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是 。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环

（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 。

下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：

C_____ _____ G 。

（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。

②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E)，目的是 。

③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_____ _。

（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A： 。

E： 。

下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是 。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol

如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol·L－1。

不同时间电子天平的读数如下表所示：

（1）反应中生成气体的质量为 。

（2）试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)

（3）求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有