将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度c=

C．溶液的质量分数w%=

D．溶液密度ρ=

（8分）

（1）0.5 mol CH4的质量为 ，约含有 个H，在标准状况下的体积为 。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。

（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）

（4分）

（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。

（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）第⑥步实验的操作是________________________________。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。

③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。

④定容时仰视刻度线________________。

（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。

（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。

（6分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。

（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

下列叙述中有（ ）句是正确的。

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

⑧常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

⑨10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

⑩1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．3句 B．4句 C．5句 D．6句

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石