铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2．5×1019个 B．2．5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca(NO3)2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba(OH)2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是

A．HNO3、K2CO3、Ba(OH)2 B．Ba(OH)2、HNO3、K2CO3

C．K2CO3、Ba(OH)2、HNO3 D．Ba(OH)2、K2CO3、HNO3

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中K+的浓度为mol﹒L-1。

A．(b-a)/V B．(2b-a)/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V

现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是

A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数

下列实验操作正确的是

A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中

B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大

C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中

D．称取28．6gNa2 CO3·10H2O溶于水配制成100 mL１mol﹒L-1的Na2 CO3溶液

下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22．4L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数等于0．1NA

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA

D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA

（14分）如图是中学化学常用的实验仪器：

（1）填写以下仪器的名称：C ,G 。

（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78．5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 。

（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：

NaCl溶液（泥沙） ； NaCl溶液（汽油） ；氯化钠固体（碘） ；

（8分）I．已知某气体单质R3在标况下的密度为ρg．L-1,阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有ρ、V、NA的代数式回答下列问题：

（1）该气体所含原子总数为 ；

（2）一个R原子的质量为 。

II．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm-3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 。

（12分）某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如图所示装置，并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；

④采取措施使装置A中发生反应；

⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；

⑦处理数据等。

（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式

（2）写出检查该装置气密性的方法

（3）A装置中仪器a的名称为

（4）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是

（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= （用含a、b、c等字母的代数式表示）