在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

下列反应中，熵减小的是

A．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

下列说法正确的是

A．化学反应不一定伴随着能量的变化

B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ·mol-1

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s

有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2O

D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

（1）实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH30H（g）

①该反应的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充人lmolCO和3mol H2

（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1

CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________