关于O2与O3气体，下列比值一定为2 : 3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

下列与安全有关的说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 ____。

（2）固体E的成分为 ____，加入的试剂④为 __，

发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 ____________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，

c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为________。

将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体产生

C．溶液的底部有金属钙析出 D．溶液变浑浊

下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和HCl

下列关于铁的叙述错误的是

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

（1）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度 。

（2）某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：

（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？ （2）生成标况下氢气的体积？

想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，

A．75%的酒精溶液 B．HCl（气态）

C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆