下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32－+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋

D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+

下列关于胶体的认识错误的是

A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

用下列方法均可制得氧气：

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）2HgO2Hg＋O2↑

（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2

由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；

可判断

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行

D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A? 1∶3 B? 2∶3 C? 1∶1 D? 4∶3

赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6 mol电子

已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．N2O B．NO2 C．N2O4 D．NO

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ ：

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。

（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

① A+B → C+E ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F

③ D A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3

回答下列问题：

（1）写出它们的化学式：A ，E 。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。

① ； ② ；

③ ； ④ 。