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科目: 来源:2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

实验操作

实验现象

I

打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c

B中浅绿色溶液立即变为深棕色;一段时间后,溶液最终变为黄色。

II

用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液

溶液变为红色。

III

打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b

A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成。

IV

一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,……

……

V

打开活塞a,通入一段时间空气

————

请回答下列问题:

(1)保存Fe(NO3)2溶液时,常加入铁粉,目的是(用化学方程式表示)________。

(2)实验I中,发生反应的离子方程式是________。

(3)资料表明,Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+: Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

(4)分析实验现象,同学们得出了结论。则:

① 实验IV的后续操作是________________,观察到的现象是________________。

② 由实验得出的结论是_______________________。

(5)实验反思

① 实验操作V的目的是_______________________________________。

② 实验操作III,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出,应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法,理由是________________________________________。

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科目: 来源:2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知:

Ⅰ.(R,R’为烃基或氢)

Ⅱ. (R,R’为烃基)

(1)A分子中含氧官能团名称为

(2)C物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。

a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应

(3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为

(4)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为

(5)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种,写出其中的一种同分异构体的结构简式为

(6)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂

B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路

C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆

D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:选择题

某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:

①溶液滴在pH试纸上,呈红色

②将少许溶液加入铜片和硫酸,有无色气体产生,此气体与空气混合,立即变成红棕色

③取少许溶液滴入BaCl2溶液,则产生白色沉淀

④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀

⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色

沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中:

A.②中无色气体中有NO,可能含CO2

B.③中沉淀有BaSO4,可能含BaCO3

C.肯定存在的离子是Al3+、SO42-、 NO3-、Mg2+,肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-,不能确定的离子是K+ 、 Cl-

D.②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为:3NO2 + H2O = H++ NO3- + 2NO

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+ 的数目为0.2NA

B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C.标准状况下,2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

D.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列操作中,完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:选择题

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

(1)该电池工作时正极应通入

(2)该电池的负极电极反应式为:

(3)该电池工作时负极区溶液的pH (填“升高”“不变”“降低”)

(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。

0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2。

实验步骤

实验现象及相关结论

①取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。

试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。

②继续加入( )溶液,再加入( )溶液,振荡。

若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4。

若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4

③另取少量电解质溶液于试管中,滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡

( )

(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。(结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:

(2)—定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如下表所示:

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃时,该反应的平衡常数K=

②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 (填字母)。

A.=0.8 mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1

③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填字母)。

A.0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

B.0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

C.1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

D.0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

(3)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=)。

②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。

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科目: 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:简答题

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知:N2O42NO2,△H>0,

(1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使c(NO2)/c(N2O4)值变小,可采取的措施有(填序号)

A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂 D、升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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同步练习册答案