下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：

c(Na+)=c(CH3COO－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

Ⅰ.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2 Cl）

（1）一氯胺的空间结构为_______________形，电子式为_______________。

（2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于__________类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒。则两种物质水解的方程式分别为___________________________________________________，

___________________________________________________。

（3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有 （用A、B……等表示）。

①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化

A． ①⑤ B． ①③⑤ C． ②③④⑤ D． ①②④

Ⅱ. 含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如

R-NH2 + HCl →R-NH2·HCl（R代表烷基、苯基等）。现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空：

（1）A和B 的分子式是 。

（2）A的结构简式是 ；

B的结构简式是 。

Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号： A B C D E F

（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。

（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。

Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.

（2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.

（3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.

（4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.

（5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。

请回答：

（1） NO的体积为 ______________L，NO2 的体积为________________L 。

（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。

（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水___________g.

下列说法不正确的是

A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害

B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维

C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料

D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-

在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为

A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1

运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为：

① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

则下列叙述正确的是

A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti

C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是

A．NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大

C．H2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大