科目: 来源:2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是
A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气
C.灼热的炭与水蒸气反应 D.工业合成氨的反应
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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
(1)已达平衡的反应,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
(2)已达平衡的反应,当增大的浓度时,平衡向正反应方向移动,的转化率一定升高
(3)有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
(4)有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A. (1)(4) B. (1)(2)(3)
C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)
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下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是
A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
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在一密闭容器中,反应aA(气) b B(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质B的质量分数增加了
C.物质A的转化率减少了 D.a>b
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在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是
A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A)
B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同
D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
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已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中
A.c(HCOO-)<c(Na+)
B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
B.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
D.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
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20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0?1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是
A.通入适量的H2S气体 B. 加入少量的氢氧化钠固体
C.加入适量的CuSO4固体 D. 加入适量水
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为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热、蒸发得到NaOH晶体
B.向Fe2(SO4)3溶液加入足量NaOH溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
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