氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

B．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间

C．能透过半透膜

D．颜色都呈红褐色

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2

C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

D．铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag

将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是

A．产生的气体含有0.1mol的电子 B．电子转移的数目为2NA

C．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L

某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质

B．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态

C．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

D．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。

②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g

③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为__________%

Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。

A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品

Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：

实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下

SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。

（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

（3）写出实验①中发生反应的离子方式 。

有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则

（1）D为 ；（写化学式）

（2）分别写出下列反映的三个离子方程式

①A与足量的硫酸溶液 ；

②C与足量的硫酸溶液 ；

③C与少量的氢氧化钠溶液 。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

D．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源