下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（4）关于该反应的说法正确的是 。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为 。

铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。

a．容器内压强不再变化

b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c．容器内气体的质量不再变化

d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是 。

③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。

a．提高反应温度 b．移出部分CO2

c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积

⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) N2O4（g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______________。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=__________mol·L-1·min-1。

②0～15 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb=_______________。

③25 min～35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd_____________Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________________。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积

C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A、①③⑤ B、①③④ C、①②⑥ D、①③⑥

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用蒸发法进行海水淡化

B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA

B．标准状况下，18g水所含原子数为NA

C．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3

完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气

A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算

按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A、生石灰、冰、干冰 B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾

C、火碱、烧碱、生石灰 D、纯碱、硫酸钠、胆矾