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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)= c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.c(Cl-)= c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解

D.中和1molHY酸,需要的NaOH小于1mol

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO-)

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是

A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低

C.当恰好完全中和时,溶液呈中性

D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b,则a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

C.1×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0

D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是

A.所得溶液中c(H+)=10-13 mol/L

B.所加烧碱溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L

D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl-向正极移动

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题:

(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是

(3)通过上述数据,求得x= 。讨论:

①若滴定终点时俯视滴定管,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会

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科目: 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。

生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时

1.5

8.0

完全沉淀时

2.8

11.1

注: 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题:

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2,若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

(4)操作③中调节pH的范围是_______________;目的是_____________________________________。

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同步练习册答案