某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）。

A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的一个是 ，原因是 。

（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性氧化物Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式 。

（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下：

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。

试回答下列问题：

①试剂F应选用 （填编号）。

A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸

理由是 。

②为了获得晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)减小

C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3－+H2O H3O＋+CO32-

B．NH4＋+H2O NH3·H2O+OH－

C．PO43-+H2O HPO42-+OH－

D．H2O+H2O H3O＋+OH－

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大

C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性

D．将水加热，Kw增大，pH减小

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)

在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)相等

B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．两者都促进了水的电离

液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数

B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－)

D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。