25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－

C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）

A．FeCl2 B．NaHSO­3 C．Cu(OH)2 D．Na2O2

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]（ ）

A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A、白色沉淀不含BaSO3 B、溶液的酸性减弱

C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部被还原为FeCl2

往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________

（2）在该反应中，得电子的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）；

（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol；

（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；

如果是多种成分，可能是 或 。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 。

②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。