下列离子方程式正确的是

A．电解氯化镁溶液：2Cl? + 2H2O ═ 2OH? + H2↑+ Cl2↑

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e? ═ H2↑+ 2OH?

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题：

（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

（2）操作2是_____________、________________、_____________

（3）操作3是______________________________

（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡

（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO的体积分数不再随时间改变

D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：

（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线。

请回答下列问题

（1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________

（3）写出B的结构简式______________C的结构简式_______________

（4）C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________

（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O