请填写相应物质的编号：

①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2

水晶、玛瑙的主要成份是________________；常用作红色油漆和涂料的物质是_________；易与水生成胶体，常用作净水剂的是________。

如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）

（2）为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）

①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭

（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；

（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______；

（3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③_______________。

为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。

Ⅰ．步骤如下：

（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。

（2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。

（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。

Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。

Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

求：①合金中Mg的质量？

②所用HCl的物质的量浓度？

如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）

A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L

C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L

下列叙述正确的是（ ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO 3 － ＋OH － =CO 2 ↑＋H 2 O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 ＋ ＋CO 3 2 － =CaCO 3 ↓

D．CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 ＋ ＋SO 4 2 － ＋2OH － ＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓

以下说法中正确的是（ ）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．还原剂中至少有一种元素被氧化

C．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂

D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

下列说法正确的是（ ）

A．得电子越多，其氧化性越强

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂

D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子