反应：SiO2+3CSiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-

D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+

向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．无法计算 B．5.6g C．2.8g D．0.56

已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是

A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液

C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐

D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-

A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+

D．还原性由弱到强的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为2：3，则加入铝粉的质量为

A．10.8g B．8.1g C．5.4g D．2.7g