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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族,Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,N和M相邻。下列叙述正确的是

A.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N

B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点

C.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、X

D.电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C.惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

B.电解精炼铜的过程中转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜

C.2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA

D.加热条件下,20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是

A

H2、O2

N2、CuO

B

HCl、NaOH

Fe、Al

C

SiO2、浓H2SO4

NaOH、C

D

CO2、H2O

Na2O2、NaCl

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时负极质量减少

B.在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀

C.对于同一个化学反应,一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同

D.反应 MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2(未配平)中每生成1 mol O2转移2 mol e-

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是

A.青蒿素的化学式为C15H20O5

B.青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应

C.青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环

D.青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

B.用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2

C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

D.检验溶液中是否有SO42-:先将溶液用足量盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中,逐滴加入稀盐酸: OH-、CO32-、HCO3-

B.在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液: Al3+、Al(OH)3、NH4+

C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸:Fe、Cu、Fe2+

D.惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应:Zn2+、Al3+、H+

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:推断题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)3A是高效核能原料,其原子核内中子数为____________。

(2)下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。

A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2

C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 D.碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅

(3)B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数,写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小:E-______(填大于或小于)F+

(4)C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构,该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物,试写出该反应的化学方程式___________。

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科目: 来源:2016届江苏省高三上期中测试化学试卷(解析版) 题型:计算题

用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:

已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是_________,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:__________。

(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计)

离子

离子浓度(mol·L-1)

还原前

还原后

SO42-

3.20

3.50

Fe2+

0.15

(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。

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同步练习册答案