1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是

A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl

100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液

A．呈中性 B．呈碱性

C．呈酸性 D．1000c（H+）=c（OH-）

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5 mol•L-1盐酸

C．0.5 mol•L-1 醋酸 D．0.5 mol•L-1 氨水

下列实验方法能够达到要求的是

A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液

C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6

弱电解质和强电解质的本质区别在于

A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．物质中所含化学键的不同

准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）?H++In-（黄色） 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为

A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10

等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是

A．反应前两种酸的物质的量浓度不同

B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快

C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同

D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是

A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．CuSO4