常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．无色溶液中：

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：

C． c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：

D．水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：

有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1

（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )

A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B．T<25℃

C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D．只采用升温的方式，可由a点变成d点

常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )

A．1：1 B．108 ：1 C．5×109 ：1 D．1010 ：1

用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )

A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+ NH3 NH4+ +NH2－ ，下列说法不正确的是( )

A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2－ )

B．一定温度下， c(NH4+ )×c(NH2－ )为常数

C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少

某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

A．调节pH可以改变反应的方向

B． pH=0.68时,反应处于平衡状态

C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2

D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-

t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．12.00 B．11.82 C．11.70 D．11.52

（原创）I．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：

（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。

II． A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：

（3）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式) 溶液。

（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体的物质的量n(A) n(C)。

（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因 。

（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。

（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO3+ OH－=B(OH)4－，则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。

（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。

①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH-） ⑥

（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系， 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。