配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_______，配位数是______。

（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。

a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)

下列关于焰色反应的理解正确的是

A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有金属单质才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2

A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42-

D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

向含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的

A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Na+

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-

C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

下列叙述正确的是

A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1

B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末

C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是