下列叙述正确的是( )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

C．副族元素没有非金属元素

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：①>②>③

C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>①>②

下列各组微粒中不属于等电子体的是( )

A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

以下微粒含配位键的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

下列描述正确的是( )

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )

A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B．NCl3分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。

（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

（5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。

（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。

（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。