25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

A．1 B．13 C．12 D．10

下列说法正确的是

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c（Na+）＝3[c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）]

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是 。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。

（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →

（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。

Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是 。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)

想一想：Ba(OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A、75％的酒精溶液 B、硝酸钠

C、Fe(OH）3胶体 D、豆浆

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的